Амид натрия, также известный как натриевая амидка или натриевая аммиака, представляет собой белый или оливково-зеленый кристаллический порошок с запахом аммиака. Его химическая формула — NaNH2, молекулярный вес — 39.01, температура плавления — 210°C, температура кипения — 400°C. При нагревании до 500-600°C разлагается на натрий, азот и водород. Бурно реагирует с водой, образуя гидроксид натрия и выделяя аммиак. Слабо растворим в жидком аммиаке и медленно реагирует со спиртами. Быстро поглощает углекислый газ и воду из воздуха, поэтому должен храниться в герметичной таре. В жидком состоянии растворяет металлы: магний, цинк, молибден, вольфрам, а также кварц, стекло, силикаты и другие вещества. Это ионное соединение, состоящее из аминогруппы NH-2, образующейся при удалении атома водорода из ионов натрия и молекул аммиака. Амид натрия горюч, взрывоопасен, коррозионен и гигроскопичен. Поскольку аминогруппы имеют неподеленные электронные пары и легко связывают протоны, они сильно гидролизуются в воде, а их водные растворы являются щелочными: NaNH2+H2O=NaOH+NH3. Растворим в жидком аммиаке и горячем этаноле. Пыль токсична. Сильно раздражает кожу, глаза и дыхательные пути. Контакт с кожей может вызвать коррозионные ожоги. В органическом синтезе используется как аминирующий агент, ускоритель конденсации, дегидратирующий и дегалогенирующий агент, инициатор полимеризации, а также сырье для производства гидразина, цианида натрия, азида, цианида, гидразина и индиго. Амид натрия легко окисляется на воздухе, образуя на поверхности слой желтых продуктов окисления. Некоторые из этих продуктов взрывоопасны и могут детонировать при трении или нагреве. При нагревании в вакууме до 300-330°C разлагается на азот, натрий, водород и аммиак. Поэтому рекомендуется хранить его в герметичной таре в инертной атмосфере, избегая контакта с воздухом, водой или огнем во избежание взрыва и возгорания. Амид натрия реагирует с оксидом углерода, образуя цианид натрия, который используется для его производства. В органическом синтезе обычно применяется как ускоритель конденсации, дегидратирующий и алкилирующий агент. В промышленности получают реакцией расплавленного натрия с газообразным аммиаком при 300-400°C. В лабораторных условиях синтезируют при комнатной температуре в присутствии катализатора из натрия и жидкого аммиака.

Химические свойства амида натрия

Информация по безопасности